PRECIPITACIÓN: forma de un producto insoluble o precipitado que se separa de la solución, en este participan generalmente compuestos iónicos. ECUACIONES: moleculares: proponer productos y reactivos sin tener en cuenta su estado molecular. Iónicas: si la molécula está acuosa, se ioniza y el agua la separa, esta ecuación tiene en cuenta esto, así que propone el verdadero estado de cada elemento. Iónicas netas: solo tiene en cuenta a los elementos que participan en la reacción y se deshace de los iones espectadores. PROCEDIMIENTO: 1. Asignar cargas a los iones. 2. desplazar los iones positivos con los negativos de la otra molécula, sin subíndices (doble desplazamiento). 3. balance de cargas para mantener electro neutralidad, esto se hace con subíndices. 4. determinar el precipitado, quiere decir los estados físicos de cada molécula, esto se tiene en cuenta de acuerdo a una tabla de apoyo sobre solubilidad. 5. balancear por tanteo para obedecer a la ley de la conservación de la materia, se usan coeficientes. 6. escribir la ecuación iónica. 7. escribir la ecuación iónica neta.